1。グループ（列）：
* アルカリ金属（グループ1）： 反応性が高く、1つの電子を容易に失い、+1カチオンを形成します。それらの反応性はグループの下に増加します。
* アルカリアース金属（グループ2）： 反応性、2つの電子を容易に失い、+2カチオンを形成します。反応性はグループの下に増加します。
* ハロゲン（グループ17）： 高度に反応性のない非金属、容易に1つの電子を獲得して-1アニオンを形成します。反応性はグループの下で低下します。
* nobleガス（グループ18）： 不活性、完全な外部電子シェルのために非常に安定しています。それらはめったに化合物を形成しません。
2。期間（行）：
* 電気陰性度： 原子が結合中の電子を引き付ける傾向は、核内の陽子の数が増加するにつれて（左から右）、左から右へ）増加し、電子の魅力が強くなります。
* イオン化エネルギー： 原子と電子の間のより強い引力のために、原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、期間にわたって増加します。
* 金属文字： 期間の左側の要素はよりメタリックで、右側の要素はより非金属です。この傾向は、電気陰性度とイオン化エネルギーに関連しています。
3。 その他の要因：
* 電子構成： 最も外側のシェル（価電子）の電子の配置は、化学反応性に直接影響します。完全な外側のシェルを備えた元素は非常に安定しています（Nobleガス）。一方、部分的に満たされたシェルを持つ要素はより反応的です。
* 原子サイズ： 原子サイズは期間にわたって減少し、グループを増やします。より小さな原子は電子のより大きな魅力を持ち、反応性が高くなります。
* シールド： 内側の電子は、核電荷から外側の電子を保護します。より多くの内側の電子を持つ元素は、核からの魅力が少なくなり、イオン化エネルギーが低く反応性が高くなります。
例：
* ナトリウム（Na） グループ1にあります。つまり、アルカリの金属です。それは1つの価電子を持ち、+1の陽イオンを形成するために容易に失い、高度に反応性があります。
* 塩素（cl） グループ17にあります。つまり、ハロゲンです。 7つの価電子を持ち、1つの電子を容易に獲得して-1アニオンを形成し、非常に反応性があります。
覚えておいてください：
*これらは一般的な傾向であり、常に例外があります。
*周期表は、化学反応性を理解するための貴重なフレームワークを提供しますが、完全な予測因子ではありません。
これらの傾向と要因を理解することにより、周期表の位置に基づいて元素の化学活性について情報に基づいた予測を行うことができます。
