その理由は次のとおりです。
* baso₄は不溶性です： 硫酸バリウム（baso₄）は白く、非常に不溶性固体です。サンプルにbaso₄を追加した場合、リミットテストの基礎である反応や降水量を観察することはできません。
* bacl₂は沈殿物を形成します： 塩化バリウム（BACL₂）は水に溶けます。硫酸イオン（so₄²⁻）を含む溶液に添加すると、baso₄を形成するために反応します。これは白色固体として沈殿します。この目に見える降水は、硫酸塩の存在の重要な指標です。
硫酸塩の制限テストがどのように機能するか
1.サンプル溶液の既知の体積は、特定の容量のBACL₂溶液で処理されます。
2。サンプルに硫酸イオンが存在する場合、それらはBACL₂と反応してbaso₄を形成します。
3.形成された沈殿物の量は、既知の硫酸濃度を含む標準的な参照溶液と比較されます。
4.この比較により、サンプルの硫酸塩含有量が指定された制限内であるかどうかを判断できます。
要約すると、BACL₂は硫酸イオンと反応して可視沈殿物（baso₄）を形成するため、硫酸イオンと反応するため、硫酸塩の限界試験に優先試薬です。
