* カリウム金属（K） カソード（負の電極）で
* 塩素ガス（Cl₂） アノード（正の電極）で
プロセスの内訳は次のとおりです。
カソードで：
*溶融kclからのk⁺イオンは、負に帯電したカソードに引き付けられます。
*彼らは電子を獲得し、カリウム金属に還元されます：
k⁺ +e⁻→k
アノードで：
*溶融KClからのcl⁻イオンは、正に帯電したアノードに引き付けられます。
*彼らは電子を失い、塩素ガスに酸化されます：
2cl⁻→cl₂ +2e⁻
全体的な反応：
2kcl（l）→2k（l） +cl₂（g）
塩化カリウムの電気分解には、塩を溶かすために高温が必要であり、イオンの動きを促進することが重要です。
