1。反応性シリーズ：
*マグネシウムは、鉄よりも反応性シリーズで高くなっています。これは、マグネシウム原子が鉄原子よりも酸化されやす（電子を失う）ことを意味します。
2。電極電位：
*マグネシウムには、鉄よりも負の標準電極電位があります。これは、マグネシウムが電子を失い、鉄と比較して酸化される傾向が強いことを示しています。
3。標準削減の可能性：
*マグネシウムの標準還元電位は-2.37 Vですが、鉄の標準還元電位は-0.44 Vです。この還元電位の違いは、マグネシウムが電子を失う傾向が高いことをさらに強調します。
4。活性化エネルギー：
*マグネシウムと塩酸間の反応の活性化エネルギーは、鉄と塩酸間の反応の反応よりも低い。これは、マグネシウムと塩酸の間の反応により、開始と進行に必要なエネルギーが少ないことを意味します。
5。表面積：
*マグネシウムは通常、鉄よりも表面積が大きく、金属と酸の間の接触面積が増加し、反応速度が速くなります。
反応方程式：
* マグネシウム： mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
* 鉄： Fe（s） + 2HCl（aq）→fecl₂（aq） +h₂（g）
要約すると、塩酸とのマグネシウムのより速い反応速度は、その反応性が高く、電極電位がより多く、活性化エネルギーが低く、鉄と比較して表面積が大きくなります。
