1。基本を理解する
* 原子番号： リチウムの原子数は3つです。つまり、3つのプロトンと3つの電子を備えています。
* 電子構成： BOHRモデルは、特定のエネルギーレベルまたはシェルで電子を配置します。リチウムの電子構成は2,1です。これはつまり：
* シェル1（kシェル）： 2つの電子を保持します
* シェル2（lシェル）： 1つの電子を保持します
2。 BOHRモデル図
* 核： 核を表す円を描きます。 「3陽子」と「4個の中性子」でラベルを付けます（リチウムの最も一般的な同位体には4個の中性子があります）。
* 電子シェル： 電子シェルを表すために、核の周りに同心円を描きます。
* 電子： 電子をそれぞれのシェルに置きます。
* シェル1： 2電子
* シェル2： 1電子
3。キーポイント
* エネルギーレベル： BOHRモデルは、電子が特定のエネルギーレベルでのみ存在できると想定しています。
* 円形軌道： それは、円形の経路で核を周回する電子を描写しています。これは単純化されたビューです。電子は、実際には、より複雑で3次元パターンで移動します。
* 量子ジャンプ： 電子は、エネルギーを吸収または放出することにより、エネルギーレベルの間をジャンプできます。
* 制限： BOHRモデルは単純化された表現であり、電子の波粒子の二重性または原子内の複雑な相互作用を完全に説明していません。
リチウムのbohrモデル図：
`` `
（Lシェル）-1電子
/ \
/ \
/ \
（Kシェル）-2電子
/ \
/ \
/ \
--------
3陽子
4個の中性子
`` `
重要な注意： BOHRモデルは、原子の基本構造を視覚化するための便利なツールですが、原子行動の完全または完全に正確な画像を提供するものではありません。
