1。バランスの取れた化学式を書きます：
FES（S） + 2 HCL（AQ）→FECL₂（aq） +h₂s（g）
2。硫化水素のモル質量を計算します（H₂S）：
* H：1.01 g/mol（x2 =2.02 g/mol）
* S：32.07 g/mol
*合計：34.09 g/mol
3。硫化水素のモルを計算します：
* moles =質量 /モル質量
*h₂sのモル=12 g / 34.09 g / mol =0.352モル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、鉄II硫化鉄（FES）のモルを見つける：
*方程式は、FESとH₂Sの間の1：1モル比を示しています。
*したがって、0.352モルのFESが必要です。
5。硫化鉄IIの質量を計算します：
* FESのモル質量：
* Fe：55.85 g/mol
* S：32.07 g/mol
*合計：87.92 g/mol
*質量=モルxモル質量
* FESの質量=0.352モルx 87.92 g/mol =30.9 g
したがって、塩酸と反応して12グラムの硫化物を生成するには、約30.9グラムの硫化鉄II硫化物が必要です。
