1。圧力を雰囲気に変換します
* 1 ATM =760 TORR
* 7.50 x10²TORR *（1 ATM / 760 TORR）=0.987 ATM
2。温度をケルビンに変換します
* k =°C + 273.15
* 25.0°C + 273.15 =298.15 K
3。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力（ATM）=0.987 ATM
* v =ボリューム（L）
* n =ガスのモル
* R =理想的なガス定数=0.0821 L ATM/MOL K
* t =温度（k）=298.15 k
単位体積（v）あたりの質量（m）である密度（ρ）を見つけたい：
*ρ=m/v
密度を解決するために、理想的なガス法を再配置できます。
* n/v =p/rt
* n =m/m（ここでmはモル質量）であるため、代用できます。
*（m/m）/v =p/rt
*ρ=（m/v）=（pm）/rt
4。密度を計算
*ρ=（0.987 ATM * 70.9 g/mol）/（0.0821 L ATM/mol K * 298.15 K）
*ρ≈2.84g/l
したがって、 7.50 x10²のTorrおよび25.0°Cでの塩素ガスの密度は約2.84 g/Lです。
