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1750 mlの水は4.6硫酸銅CUSO4を溶解できますか?

1750 mLの水が4.6 gの硫酸銅(CUSO4)を溶解することができるかどうかを判断することは不可能です。その理由は次のとおりです。

* 溶解度は温度に依存します: 特定の量の溶媒(この場合は水)に溶解できる物質の量は、温度とともに変化します。 一般に、温度が上昇するにつれて溶解度が増加します。水の温度を知る必要があります。

* 硫酸銅は水和物を形成します: 硫酸銅は、無水CUSO4やCUSO4・5H2Oなどのさまざまな水分補給型を含むさまざまな形で存在します。これらの異なる形式の溶解度はさまざまです。あなたが扱っている特定の形の硫酸銅を知る必要があります。

これを理解するには、が必要です

1。水の温度: その温度で(使用している形で)硫酸銅の溶解度を調べます。溶解度は通常、溶媒100グラムあたりの溶質グラムで表されます。

2。水の密度: 1750 mlの水をグラムに変換するためにこれが必要です。

問題を解決する方法は次のとおりです。

1。 Cuso4:の溶解度を見つけます 溶解度テーブルまたはオンラインリソースを使用して、指定された温度でCUSO4(適切な形式)の溶解度を見つけます。

2。溶解できるCuso4の最大質量を計算します: 溶解度(100グラムあたりのCUSO4)に水の質量(体積と密度から計算)を掛けます。

3。最大質量を与えられた質量と比較してください: 最大質量が4.6 g以上の場合、水が溶解する可能性があります。最大質量が4.6 g未満の場合、水はすべてのCUSO4を溶解できません。

例(25°Cおよび無水cuso4を仮定):

* 25°Cでの無水cuso4の溶解度:〜20 g/100 gの水

* 25°Cでの水の密度:〜1 g/ml

*水の質量:1750 ml * 1 g/ml =1750 g

*溶解できる最大CUSO4:(20 g CUSO4 / 100 g水) * 1750 g水=350 g CUSO4

この例では、25°Cの1750 mlの水が4.6 g以上の無水cuso4を溶解する可能性があります。

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