理想的なガス法
ガスの体積、圧力、温度、モルの関係は、理想的なガス法で説明されています。
pv =nrt
どこ：
* p 大気中の圧力（ATM）
* v リットルのボリューム（L）ですか
* n モル数です
* r 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t ケルビン（k）の温度です
ボリュームを見つけるには、次のことを知る必要があります：
1。モル数（n）： 0.25モルを提供しました。
2。温度（t）： ケルビンの温度を知る必要があります。
3。圧力（p）： 大気中の圧力を知る必要があります。
例
温度が25°C（298 k）で、圧力が1気圧であるとしましょう。 次に、次の音量を計算できます。
v =（nrt） / p
v =（0.25 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 298 k） / 1 atm
V≈6.14l
結論
温度と圧力を知らなくても、0.25モルの酸素の体積を計算することはできません。
