その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー ガス状の状態の原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーです。
* イオン化エネルギーに影響する要因：
* 核電荷： より高い核電荷（より多くの陽子）は、電子をより強く引き付け、それらを除去するのが難しくなります（高いイオン化エネルギー）。
* 電子シールド： 内側のシェル内の電子は、核から外側の電子を保護し、引力を減らします。
* 電子構成： より高いエネルギーレベルの電子は核から遠く、除去が容易です。
要素を分析しましょう：
* boron（b）： 他の3つの要素と比較して、原子半径が小さく、有効な核電荷が高くなっています。これにより、電子を除去するのが難しくなります。
* 炭素（c）： ホウ素と同様に、それは比較的高いイオン化エネルギーを持っています。
* シリコン（SI）： ホウ素や炭素よりも大きな原子半径とわずかに効果的な核電荷。
* アルミニウム（AL）： 4つの要素のうち最大の原子半径。アルミニウムの最も外側の電子は、核から遠くにあり、より多くの内側の電子によって保護されています。これにより、除去が最も簡単になり、最低イオン化エネルギーが生まれます。
したがって、アルミニウムには最小の最初のイオン化エネルギーがあります。
