pH 5.8を生成するNah2po4の *c "mおよび *d *mの *c" mと *d *mを含む *v *mlの *v *mlを準備するには、以下が必要になります。
$$ [h^+] =10^{ - 5.8} =1.58×10^{ - 6} m $$
ここで、[H+]は望ましい水素イオン濃度です。
Henderson-Hasselbalch方程式を使用して、このpHを達成するために必要なNaH2PO4とNa2HPO4の比を計算できます。
$$ ph =pka + log \ left（\ frac {[a^ - ]} {[ha]} \ right）$$
どこ：
* * ka *は、h2po4-の酸解離定数です（nah2po4の共役酸）
* [A-]はNa2HPO4の濃度です（NaH2PO4の共役ベース）
* [ha]はnah2po4の濃度です（酸の形）
25°CでのH2PO4-の *ka *は *2.2 *10-7 *です。したがって、与えられた値をヘンダーソン・ハッセルバルチの方程式に置き換えると、次のようになります。
$$ 5.8 =7.2 + log \ left（\ frac {[na2hpo4]} {[nah2po4]} \ right）$$
[Na2Hpo4] / [nah2po4]を解くと、次のようになります。
$$ \ frac {[na2hpo4]} {[nah2po4]} =0.398 $$
したがって、pH 5.8を達成するために、[NaH2PO4]と[Na2HPO4]の比は1：0.398でなければなりません。
ステップ2：NAH2PO4およびNA2HPO4溶液を準備
- 分析バランスを使用して、必要な量のNAH2PO4（0.2 M）およびNa2HPO4（0.1 M）を計量します。
- 各化合物を別々の容器にmilli-q水に溶解します。
- 各溶液の体積をMilli-Q水を使用して500 mLに構成します。
*ステップ3：NAH2PO4とNA2HPO4溶液を混ぜます
- 2つの溶液を適切な比率で混ぜます（この場合、0.2 m Nah2PO4溶液の1巻に0.1 M NA2HPO4溶液の0.398容積に）。
-DI水を追加して、総量を1リットルにします。
- pHメーターを使用してバッファーのpHを確認します。必要に応じて、0.2 M NaH2PO4または0.1 M NA2HPO4溶液のいずれかを少量追加してpHを調整します。
