1。溶質と溶媒：
* 溶質： 溶媒に溶解する物質。通常、溶媒よりも少ない量で存在します。
* 溶媒： 溶質を溶かす物質。通常、溶質よりも大量に存在します。
2。濃度：
* 濃度： 特定の量の溶液に存在する溶質の量。次のようなさまざまなユニットで表現できます。
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* Molality（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル。
* 質量による割合（％w/w）： 溶液100グラムあたりの溶質の質量。
* ボリューム（％v/v）による割合： 溶液100ミリリットルあたりの溶質の量。
* 100万分の1（ppm）： 溶液1リットルあたりの溶質のミリグラム。
* 10億分の1（ppb）： 溶液あたりの溶質のマイクログラム。
3。溶解度：
* 溶解度： 特定の温度と圧力で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の最大量。
* 飽和溶液： 溶存溶質の最大量を含むソリューション。
* 不飽和ソリューション： 溶存溶質の最大量未満を含むソリューション。
* 過飽和溶液： 溶存溶質の最大量以上のソリューション。
4。その他の要因：
* 温度： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。ただし、ガスの溶解度は一般に温度の上昇とともに減少します。
* 圧力： ガスの溶解度は、圧力の増加とともに増加します。
例：
* 塩水： 塩（NaCl）は溶質であり、水（H2O）は溶媒です。
* 砂糖水： 砂糖（C12H22O11）は溶質であり、水（H2O）は溶媒です。
* 空気： 窒素（N2）は主成分（溶媒）であり、酸素（O2）が主な溶質です。
要約すると、溶液の組成は、その成分（溶質と溶媒）の性質、溶質の濃度、溶解度、および温度や圧力などのその他の要因によって定義できます。
