1。元素窒素：
*その元素状態（n₂）では、窒素は二原子分子として存在します。各窒素原子には電荷なしがあります （中性）。
2。イオン：
*窒素はイオンを形成できます 負の電荷で。最も一般的なイオンは nitride（n³⁻）です 、-3の電荷があります。 これは、窒素が安定したオクテット構成を実現するためにさらに3つの電子を必要とするためです。
3。化合物：
*化合物では、窒素は、結合されている他の原子に応じて異なる電荷を持つことができます。
*化合物内の窒素の電荷を決定するには、次のルールを使用できます。
* ニュートラル化合物の電荷の合計はゼロに等しくなければなりません。
* 単原子イオンの電荷は、そのグループ数をマイナス18に等しくなります。
例：
アンモニア（nh₃）の例を見てみましょう。
*水素（H）の電荷は+1です。
*化合物は中性です。
*したがって、3つの水素原子の+3電荷のバランスをとるには、窒素（N）の電荷は-3でなければなりません。
4。酸化状態：
*酸化状態は、化合物内の原子の見かけの電荷を表す方法ですが、必ずしも実際の電荷を表すわけではありません。
*窒素には、-3から+5の範囲の酸化状態があります。
キーポイント：
*窒素の電荷は、その化学環境に依存します。
*その元素状態では、窒素には電荷がありません。
*窒素は一般に窒化イオンを形成します（n³⁻）。
*化合物では、窒素の電荷は電荷のバランスルールを使用して決定できます。
あなたが私に特定の化合物または状況を提供するならば、私はあなたがその場合の窒素の電荷を決定するのを手伝うことができます。
