主な違い - 酸と塩基
酸と塩基は、化学において非常に一般的な 2 つの用語であり、化学的挙動に応じて 2 つの大きな化合物セットを区別するために使用されます。一般に、化合物は溶解に基づいて 3 つの主なタイプに分類できます。つまり、酸、塩基、塩です。酸はプロトン供与体として機能する化合物であり、放出可能な H イオンを持っているため容易に認識できます。塩基は、陽子受容体として機能する化合物であり、放出可能な OH イオンを持っているため、ほとんどの場合 (無機塩基) は容易に認識できます。 主な違い 酸と塩基の違いは、酸が次のように機能することです。 陽子ドナー 一方、塩基はプロトン受容体として機能します。 溶液中で酸と塩基が反応すると、H イオンは OH イオンによって中和され、一緒に水分子を形成します。そして、対応するイオンが集まって塩を形成します。
酸とは
化学理論によると、酸はさまざまな方法で定義できます。 アレニウスの定義によると 、酸は水に溶解したときにHイオンの濃度を増加させる物質です。 Brønsted-Lowry の定義によると 、酸はプロトン供与体として作用できる物質です。したがって、化合物がより簡単かつ迅速に脱プロトン化されるほど、酸性度が高くなります。 ルイスの定義によると 酸のうち、電子対を受け入れることができる物質です。この場合、すべての金属カチオンと電子欠乏分子は酸として機能します。酸が電子対を受け入れやすいほど、そのルイス酸度は高くなります。
一般に、酸は 7 未満の pH 値で検出されます。強い酸は pH 値が低くなります。 .酸は塩基と反応して塩を形成します。青色リトマス紙を赤色に変えることができます。酸味もあります。 （ただし、強い酸を味わうことはお勧めできません）。酸の一般的な例は次のとおりです。塩酸 (HCl)、硫酸 (H2 SO4 )、酢酸 (CH3 COOH)など
タオルに硫酸
ベースとは
ベースは、上記の定義を使用してさまざまな観点から定義することもできます。したがって、アレニウス基地 水に溶けるとOHイオンの濃度が高くなる物質です。 Brønsted-Lowry ベース プロトンアクセプターとして機能する物質です。したがって、プロトンを受け入れやすい化合物ほど、ブレンステッド・ローリー塩基性が高くなります。 ルイスの定義によると 、塩基は電子対を受け入れることができる物質です。塩基が電子対を受け入れやすいほど、ルイス塩基性が強くなります。
一般に、塩基は 7 を超える pH 値で検出されます。強塩基は高い pH 値を持ちます .それらは酸と反応して塩を形成します。赤色リトマス紙を青色に変えることができます。また、わずかに石鹸のような味がします。 （ただし、強い塩基を味わうことはお勧めできません）。塩基の一般的な例は次のとおりです。水酸化ナトリウム (NaOH)、水酸化カルシウム (Ca(OH)2 )、NH3、 など
水酸化ナトリウムペレットのサンプル
酸と塩基の違い
定義
酸 プロトン供与体/電子対受容体/は、水溶液中の H イオン濃度を増加させることができます。
ベース 水溶液中の OH イオン濃度を増加させることができるプロトン受容体/電子対供与体/です。
pH値
酸 pH値が<7.
基地 pH 値が 7 を超えている。
リトマス紙の色の変化
酸 青色リトマス紙を赤色に変える
基地 赤いリトマス紙を青に変える
塩の形成
酸 水性媒体中で塩基と反応して塩を形成します。
基地 酸と反応して、水性媒体中で塩を形成します。
味
酸 酸っぱい味。
基地 せっけんの味がする。 
