1。価電子電子を理解してください：
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。
2。原子を描画：
*水素（H）と塩素（CL）のシンボルを、それらの間にスペースを書きます。
3。価電子電子を配置：
*原子記号の周りのドットとして価電子を表します。
*各原子の4つの側面に個別にドットを配置し始めます。
* 4つのドットができたら、ペアになり始めます。
4。結合を形成します：
*水素は、安定した電子構成（ヘリウムなど）を実現するためにもう1つの電子を必要とします。
*塩素は、安定した電子構成を実現するためにもう1つの電子を必要とします（Argonなど）。
*彼らはそれぞれ1つの電子を共有し、単一の共有結合を形成します。
HClの電子ドット式：
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H•CL：
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キーポイント：
*中央の共有電子のペアは、単一の共有結合を表します。
*水素と塩素の両方に、電子の完全な外殻があります。
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