1。解離：
*溶液中、NaClは溶解してそのイオンに分離します。
* na+ （ナトリウムイオン）
* cl- （塩化物イオン）
2。電極のセットアップ：
*電解には2つの電極が必要です：an aNode （陽性電極）およびa カソード （負の電極）。
3。イオンの動き：
* カチオン（Na+） カソードに向かって移動します （負の電極）。
* アニオン（cl-） アノードに向かって移動します （正の電極）。
4。電極での反応：
* カソードで： ナトリウムイオン（Na+）は電子を獲得し、ナトリウム金属に還元されます：
* na + + e-→na
* アノードで： 塩化物イオン（Cl-）は電子を失い、塩素ガスに酸化されます：
* 2cl-→Cl2 + 2e-
5。全体的な反応：
*全体的な反応は次のとおりです。
* 2NACl + 2H2O→2NAOH + H2 + CL2
結果：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 溶液中に形成されます。
* 水素ガス（H2） カソードで生成されます。
* 塩素ガス（Cl2） アノードで生成されます。
重要なメモ：
*反応には、直接電流（DC）電気源が必要です。
*塩化ナトリウムの電解は、塩素、水酸化ナトリウム、および水素ガスの生産のための重要な工業プロセスです。
追加の詳細：
*電気分解プロセスは、NaCl溶液の濃度、印加電圧、および電極材料の影響を受けます。
*主要製品に加えて、いくつかの副反応も発生する可能性があり、他の少量の物質が生成されます。
*水性NaClの電気分解は、電子がある種から別の種に伝達される酸化還元反応の重要な例です。
