その理由は次のとおりです。
* アセトン（CH3COCH3） カルボニル基（C =O）があります。カルボニル基の酸素原子はわずかに電気陰性であるため、部分的に陰性（Δ-）と炭素原子が部分的に陽性（Δ+）になります。
* 水（H2O） 酸素原子に結合した2つの水素原子があります。酸素原子も電気陰性であり、部分的に陰性（Δ-）になり、水素原子は部分的に陽性（Δ+）です。
水素結合は、部分的に正の水素原子が部分的に負の原子（通常は酸素、窒素、またはフッ素）に引き付けられると発生します。 アセトン中の酸素原子は水分子からの水素結合を受け入れることができますが、アセトンの水素原子は、水の酸素原子と強い水素結合を形成するのに十分な陽性ではありません。
したがって、アセトンと水の間の水素結合は、水分子間の水素結合よりも弱い。 これが、アセトンが水にやや溶けやすいが、完全に混和していない理由です。
