1。 基本
* 酸素原子： 中性酸素原子には、8つのプロトン（正に帯電）と8つの電子（負の帯電）があります。これにより、電気的にニュートラルになります。
* 酸化物イオン： 酸化物イオン（O²⁻）は2つの余分な電子を獲得しました。 現在、8つの陽子と10電子があり、-2の正味電荷を与えています。
2。プロセス
酸素原子は非常に電気陰性であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。これは、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があることを意味します。
* 電子の獲得： 酸素原子は通常、2つの電子を獲得して、8つの電子の完全な外殻を実現します。この安定した構成は、Noble Gas Neonの構成に似ています。
* イオンになる： 酸素原子が2つの電子を獲得すると、それは負に帯電し、現在は酸化物イオン（O²⁻）と呼ばれます。
3。例
酸化物イオンは多くの化合物で一般的です：
* 酸化物： 酸化マグネシウム（MGO）のような金属酸化物は、金属と酸素との反応によって形成されます。酸素原子は金属原子から電子を獲得し、酸化物イオンを形成します。
* 水酸化物： 水酸化物イオン（OH⁻）には、水素原子に結合した酸化物イオンが含まれています。それらは、水酸化ナトリウム（NAOH）のような塩基にあります。
要約すると、酸素原子は2つの電子を獲得して安定した電子構成を実現することにより酸化物イオンになり、-2。
