* 分子間力： 炭化水素分子を一緒に保持する主な力は van der Waals力です 。これらの力は弱いですが、分子のサイズが増加すると強度が増加します。より大きな分子には、より多くの表面積と電子が増え、より強力なファンデルワールスアトラクションにつながります。
* 蒸発に必要なエネルギー： 液体を沸騰させるには、分子を一緒に保持する分子間力を克服するのに十分なエネルギーを提供する必要があります。より大きな炭化水素は分子間力が強いため、それらを分解して気体状態に移行するには、より多くのエネルギー（したがって、より高い温度）が必要です。
例：
* butane（c4h10）： -0.5°Cの沸点を持つ小さな炭化水素。
* デカン（C10H22）： 沸点が174°Cの大きな炭化水素。
注： 分子サイズと沸点の関係は、必ずしも簡単ではありません。分子の分岐などの他の要因は、沸点に影響を与える可能性があります。ただし、一般に、より大きな炭化水素分子は、小さな分子よりも沸点が高い傾向があります。
