* フッ素の自然状態： フッ素には9つの電子があります。最初のシェルに2つ、2番目のシェルに7つの電子があります。これは、7つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持つことを意味します。ネオンのような完全な外側のシェルを持つことよりも1つの電子が1つだけです（8つの）。
* イオン結合： フッ素は非常に電気陰性であり、電子に強い魅力を持っています。 安定したオクテット（その外側のシェルに8電子）を実現するために、ゲイン 別の原子からの電子。これは通常、金属と結合するときに発生します。
* フッ化物イオンの形成： フッ素が電子を獲得すると、それは負に帯電します。 これは、現在10個の電子（9個の元の + 1個がゲインド）があるが、それでも9個のプロトンのみがあるためです。この負に帯電したフッ素原子は、フッ化物イオン（F-）と呼ばれます。 。
* neon構成： 1つの電子を獲得することにより、フッ素の電子構成は2、8になり、Noble Gas Neonのそれと一致します。この完全な外側のシェルは、フッ化物イオンを非常に安定させます。
例：
フッ化ナトリウム（NAF）の形成を検討してください。
*ナトリウム（NA）には1つの原子価電子があり、ネオンのような安定した構成を達成するためにそれを失いたいと考えています。
*フッ素（F）は、同じ安定した構成を実現するために1つの電子を獲得したいと考えています。
反応すると、ナトリウムは電子を失い、陽性ナトリウムイオン（Na+）を形成します。フッ素はその電子を獲得し、負のフッ化物イオン（F-）を形成します。 これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合と化合物NAFを形成します。
要約： フッ素がイオン結合を形成すると、1つの電子を獲得してネオンの安定した電子構成を達成し、フッ化物イオン（F-）になります。
