1。格子エネルギー：
- 硫酸バリウムには非常に高い格子エネルギーがあります。 そして、 4 2- 結晶格子のイオンは非常に強いです。
- この強い魅力は、水分子がイオンを分解して溶解することを困難にします。
2。水分補給エネルギー：
-Ba 2+ の水和エネルギー そして、 4 2- イオンは比較的低いです。
- 水和エネルギーは、イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギーです。
- 低水和エネルギーは、水分子に強い格子エネルギーを克服し、イオンを引き離すのに十分なエネルギーがないことを意味します。
3。エントロピー：
- 水中の硫酸バリウムの溶解は、エントロピー発生プロセスです。
-Baso 4 の高度に秩序化されたクリスタルラティス 溶解すると順序付けが少なくなり、エントロピーが減少します。
4。極性：
- 硫酸バリウムはイオン化合物であり、水は極性溶媒です。
-Baso 4 の強力なイオン結合 極水分子によって簡単に分解されることはありません。
5。サイズと電荷密度：
- バリウムイオンは大きく、電荷密度が比較的低くなっています。
- 硫酸イオンも大きく、中程度の電荷密度があります。
- これらの要因は、イオンの弱い水分補給エネルギーに寄与します。
要約： 強い格子エネルギー、低水和エネルギー、および水中の硫酸バリウムの溶解に関連する好ましくないエントロピーの変化はすべて、その不溶性に寄与します。
