1。バランスの取れた方程式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2h₂s + 3o₂→2so₂ + 2h₂o
2。モル比：
バランスの取れた方程式から、次のほくろ比率が表示されます。
* 2モルのh₂sは、3モルのo₂と反応して2モルのSO₂を生成します。
3。理想的なガス法：
理想的なガス法を使用して、体積とほくろを関連付けます。
* PV =NRT
* どこ：
* p =圧力（一定の想定）
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度（一定の想定）
圧力と温度は一定であるため、これを単純化できます。
*v₁ /n₁=v₂ /n₂（ここで、vとnは関係するガスの容積とモルを表します）
4。計算：
* ステップ1：so₂：のモルを見つけます
*標準温度と圧力（STP：0°Cおよび1 ATM）を仮定します
* STPでは、ガスの1モルが22.4 Lを占めています。
*したがって、So₂の14.2 Lは（14.2 L / 22.4 L / mol）=0.634モルのSO₂に対応します。
* ステップ2：h₂sとo₂のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式のモル比から：
*h₂s=（0.634モルSO₂） *（2モルH₂S / 2モルSO₂）=0.634モルズh₂s
*o₂=（0.634モルso₂） *（3モルo₂ / 2モル）=0.951モルo₂
* ステップ3：モルをボリュームに変換する（STP）：
*h₂s=（0.634モルh₂s） *（22.4 l/mol）=14.2 lh₂sの体積
*o₂=（0.951モルo₂） *（22.4 l/mol）=21.3 lo₂の体積
回答：
14.2 LのH₂Sガスが必要です および 21.3 Lの酸素ガス 標準温度と圧力（STP）で14.2 Lの二酸化硫黄を生成します。
