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0.006m NaClでpH 6.9の0.02mリン酸ナトリウム緩衝液をどのように作成しますか?

0.006 M NaClのpH 6.9で0.02 mのリン酸ナトリウム緩衝液を準備する方法の内訳は次のとおりです。

基本を理解する

* リン酸ナトリウム緩衝液: この緩衝液は、通常、単菌性リン酸ナトリウム(NAH2PO4)とジバシックリン酸ナトリウム(NA2HPO4)の混合物を使用して作られています。これらの2つのコンポーネントは、共役酸塩基ペアとして機能し、ソリューションがpHの変化に抵抗することができます。

* ph 6.9: バッファの目的のpH。これにより、NAH2PO4と必要なNa2HPO4の比率が決まります。

* 0.006 m NaCl: これは、単にバッファーに追加される塩溶液です。それはバッファーのpHに直接影響するわけではありませんが、特定の実験的ニーズに使用される可能性があります。

バッファーを準備する手順

1。必要な質量を計算します:

* PKA:を決定します リン酸緩衝液に関連するPKAは7.21(H2PO4- / HPO42-平衡のPKA)です。これはあなたの希望のpHに近いため、良い選択になります。

* Henderson-Hasselbalch方程式:を使用します

* ph =pka + log([hpo42-] / [h2po4-])

* 6.9 =7.21 + log([hpo42-] / [h2po4-])

*比率を解く:[hpo42-] / [h2po4-] =0.50

* 各リン酸成分の臼歯を計算します:

*総リン酸塩モル=0.02 m

* [NA2HPO4] =0.02 m *(0.50 / 1.50)=0.0067 m(ほぼ)

* [nah2po4] =0.02 m *(1.00 / 1.50)=0.0133 m(ほぼ)

* モラリティをグラムに変換:

* NAH2PO4(119.98 g/mol)とNa2HPO4(141.96 g/mol)の分子量が必要です。

*次の式を使用して各コンポーネントに必要な質量を計算します:質量=(臼歯 *体積 *分子量) / 1000

*たとえば、NAH2PO4の場合、1 Lのバッファーを作成する場合は次のとおりです。

*質量=(0.0133 mol/l * 1 l * 119.98 g/mol)/1000 =1.59 g

*同様にNa2HPO4の質量を計算します。

2。塩を水に溶かします:

*計算された量のNAH2PO4とNA2HPO4を比較検討します。

*約800 mlの蒸留水に溶解します。

*計算されたNaClの質量を溶液に追加し、溶解して溶解します。

*磁気炒め物または攪拌棒を使用して、徹底的な混合を確保します。

3。 pH(オプション)を調整します:

* pHメーターを使用して、溶液のpHを確認します。

* pHが正確に6.9でない場合、1 M HCl(pHを下げる)または1 M​​ NAOH(pHを上げる)のいずれかを少量追加することで、それをわずかに調整できます。メーターでpHを監視しながら、これらのソリューションを滴下します。

4。最終ボリュームのソリューションを持ち込みます:

* pHが調整されたら、蒸留水を慎重に追加して、溶液の総体積を1 Lにもたらします。

5。チェックと保存:

* PHをもう一度確認して、正しいことを確認してください。

*バッファーを室温で、または冷蔵庫に保管して、より長い保管してください。

重要な考慮事項

* 水の品質: 最高の結果を得るには、高品質の蒸留水を使用してください。

* 精度: 正しいバッファー濃度を確保するために、塩を正確に計量します。

* pHメーターキャリブレーション: 正確な測定に使用する前に、pHメーターを適切に調整します。

* 安全性: 化学物質を扱うときは、常に適切な安全装置(手袋、ゴーグル)を着用してください。

この手順では、0.006 m NaClのpH 6.9で0.02 mのリン酸ナトリウム緩衝液が得られるはずです。別のボリュームのバッファーを作成する必要がある場合は、ボリュームと計算を調整することを忘れないでください。

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