40.0 gのKClを225水に溶解することにより、溶液を調製しました。モル画分ソリューションを計算しますか？

1。 KCl：のモルを計算します

* KClのモル質量=39.10 g/mol（k） + 35.45 g/mol（cl）=74.55 g/mol

* kcl =（40.0 g） /（74.55 g / mol）=0.536 molのモル

2。水のほくろを計算します：

*水のモル質量（H₂O）=18.02 g/mol

*水のモル=（225 g） /（18.02 g / mol）=12.49 mol

3。溶液中の総モルを計算します：

*総モル=水のkcl +モルのモル=0.536 mol + 12.49 mol =13.03 mol

4。 KCl：のモル画分を計算します

* KCl（X_KCL）=（KCLのモル） /（総モル）=0.536 mol / 13.03 mol =0.0411のモル画分

したがって、溶液中のKclのモル画分は約0.0411です。