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2.41 gのヨウ化カリウムKIを100 mLの水に溶解することで調製された溶液のモル濃度は何ですか?

ヨウ化カリウム溶液の臼歯を計算する方法は次のとおりです。

1。 Ki:のモルを計算します

* Kiのモル質量:

* K(カリウム)=39.10 g/mol

* I(ヨウ素)=126.90 g/mol

*総臼歯質量=39.10 + 126.90 =166.00 g/mol

* kiのモル:

* moles =質量 /モル質量

* moles =2.41 g / 166.00 g / mol =0.0145 mol

2。ボリュームをリットルに変換:

* リットルのボリューム: 100 ml =0.100 l

3。臼歯を計算:

* モラリティ(m)=溶質のモル /溶液のリットル

* モラリティ=0.0145 mol / 0.100 l =0.145 m

したがって、ヨウ化カリウム溶液の臼歯は0.145 mです。

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