* 質量保存法則： この基本法は、通常の化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。これは、反応物の総質量が製品の総質量に等しくなければならないことを意味します。
* モルは数量を表します： モールは、物質の量の測定単位です。 1つの物質のモルには、別の物質のモルと同じ数の粒子（原子、分子など）が含まれています。
* バランス方程式： 化学式のバランスをとると、反応物側の各元素の原子数が、製品側のその要素の原子の数に等しくなることが保証されます。モルは物質の量を表すため、これは反応物のモル数が製品のモル数に等しくなければならないことを意味します。
例：
メタンの燃焼のバランスの取れた方程式を考慮してください。
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CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
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* 反応物： メタン1モル（CH4）と2モルの酸素（O2）
* 製品： 1モルの二酸化炭素（CO2）と2モルの水（H2O）
反応物のモルの総数（1 + 2 =3）は、製品のモルの総数（1 + 2 =3）に等しいことがわかります。
重要な注意： モルは保存されていますが、分子または原子の数はそうではないかもしれません。たとえば、メタン燃焼の例では、1分子のメタンと2分子の酸素が反応し、二酸化炭素の1つの分子と2分子の水分分子があります。
