酸：
* 塩酸（HCl）や硝酸（HNO₃）などの強酸 酸化スズを容易に溶解します。
* HClとの反応： sno₂ + 4 hcl→sncl₄ + 2h₂o
* hno₃との反応： sno₂ + 4hno₃→sn（no₃）₄ + 2h₂o
* 濃縮硫酸（h₂SO₄） また、加熱時に酸化物を溶解します。
注： 酸中の酸化スズの溶解は、通常、対応するスズ（IV）塩と水の形成をもたらします。
ベース：
* 水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）などの強い塩基 酸化スズを溶解し、溶液中にスタンナートイオン（[sno₃]²⁻）を形成します。
* naOHとの反応： sno₂ + 2 naoh→na₂sno₃ +h₂o
酸化スズを溶解するための酸または塩基の選択は、特定の用途と望ましい反応産物に依存します。
