分子形状の理解
分子形状は、中央原子の周りの電子ペアの配置によって決定されます。最も一般的な形状は次のとおりです。
* 線形： 中央原子の周りに2つの電子ペアがあり、直線になります。
* bent/v字型： 2つの結合ペアと中央原子の周りの電子の2つの電子ペアが曲がった形状を作成します。
* 三角平面： 中央原子の周りに3つの電子ペアがあり、平らな三角形を形成します。
* 四面体： 中央原子の周りに4つの電子ペアがあり、三角ベースを持つピラミッドを形成します。
化合物の識別
どの化合物が曲がっていないかを判断するには、中心原子とその結合と孤立したペア電子を見る必要があります。いくつかの一般的な例があります：
* 水（h₂o）： 中央の原子は酸素で、2つの孤立ペアと2つの結合ペアがあります。これにより、形状が曲がってしまいます。
* 二酸化炭素（CO₂）： 中央原子は炭素であり、酸素原子に2つの二重結合があります。これらの結合は線形であり、線形分子をもたらします。
* アンモニア（nh₃）： 中央原子は窒素であり、1つの孤立ペアと3つの結合ペアがあります。これにより、三角ピラミッド型が生じます。
* メタン（Ch₄）： 中央原子は炭素で、4つの結合ペアがあります。これにより、四面体の形状が生じます。
答え
曲がった分子形状を持たない化合物は、二酸化炭素（CO₂）です 。
