負電荷は、水酸化物がアニオンであることを示しています 、つまり、それが余分な電子を獲得したことを意味します。この余分な電子は、水酸化物を非常に反応性のある種にし、しばしば塩基として化学反応に関与します。
水酸化物イオンは、特に以下の溶液によく見られます。
* 基本（アルカリ）溶液： これらの溶液には、水酸化物イオンが高濃度があります。
* 水： 水はほとんど中性ですが、ハイドロニウムイオンとの平衡にわずかな濃度の水酸化物イオンが含まれています（H 3 o + ）。
水酸化物イオンは、以下を含む多くの化学プロセスにおける重要な成分です。
* 中和反応： 水酸化物イオンは酸と反応して水と塩を形成します。
* ベース触媒： 水酸化物イオンは、化学反応の触媒として作用し、反応速度を高速化します。
* 金属水酸化物の形成： 水酸化物イオンは金属イオンと反応して、水に不溶性が多い固体金属水酸化物を形成することができます。
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