* イオン化合物： 塩化カルシウムはイオン化合物です。これは、正に帯電したカルシウムイオン（ca²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されることを意味します。
* クリスタルラティス： その固体状態では、Cacl₂は結晶構造を形成します。イオンは、高度に秩序化された3次元格子に配置されます。
* 固定位置： イオンは、強い静電力によってこれらの位置にしっかりと保持されています。彼らは自由に動くことはありません。
電気を導入するためには、無料の電荷キャリアが必要です。 固体では、これらのキャリアは通常電子です。 塩化カルシウムのイオンは所定の位置に閉じ込められているため、電流を運ぶことはできません。
なぜcacl₂が溶液中または溶けた場合：
* 溶解： Cacl₂が水に溶けると、イオン結合が壊れます。イオンは水分子に囲まれ（水分補給）、自由に移動できます。これにより、電流を運ぶことができます。
* 融解： 同様に、cacl₂が溶けると、イオンは固定格子に保持されなくなります。彼らは自由に移動し、電荷キャリアとして機能し、溶融塩が電気を導入できるようにします。
要約すると、塩化カルシウムは、イオンが溶液または溶融中に自由に移動できるときに電気を伝導します。その固体状態では、イオンは結晶格子に閉じ込められており、電流を運ぶことができません。
