1。化学を理解する
* アンモニア（nh₃） 弱いbaseです。水と反応すると、アンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
* kb 基本解離定数であり、これは塩基が水でイオン化する程度を測定します。小さいKBは、より弱いベースを示します。
2。平衡をセットアップします
アンモニアと水との反応は次のとおりです。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
3。 pHを使用して[oh⁻] を見つけます
* poh + ph =14
* POH =14-11.6 =2.4
* [OH⁻] =10⁻²・⁴M
4。 KB式とアイステーブルを使用します
* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
'x'は、nh₃の濃度の変化とnh₄⁺およびoh⁻の形成を表します。
| | nh₃| nh₄⁺|ああ|
| ------------- | --------- | --------- | --------- |
|初期| c | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| c -x | x | x |
ここで、平衡濃度をKB発現に置き換えます。
* 1.8 x10⁻⁵=（x）（x） /（c -x）
5。方程式を簡素化
KBは小さいため、x <
* 1.8 x10⁻⁵=x² / c
6。 C（アンモニアの初期濃度）を解く
* x =[oh⁻] =10⁻²・m
* 1.8 x10⁻⁵=（10⁻²・⁴）² / c
* c =（10⁻²・⁴）² /（1.8 x10⁻⁵）
* c≈0.067m
したがって、アンモニア溶液の臼歯は約0.067 mです。
