凍結点うつ病：
* 説明： 溶質の添加は、凍結中に発生する溶媒分子の順序付けられた配置を破壊します。溶質粒子は邪魔になり、溶媒分子が固体格子を形成することをより困難にします。
* 効果： 溶液の凍結点は下です 純粋な溶媒の凍結点よりも。
* 例： 塩を水に追加すると、凍結点が低くなるため、塩を使用して冬の道路で氷を溶かすために使用されます。
沸点の標高：
* 説明： 溶質粒子は、溶媒の蒸気圧を破壊します。溶質分子は、溶媒分子の蒸気相への脱出を妨げ、純粋な溶媒と同じ蒸気圧を達成するためにより高い温度を必要とします。
* 効果： 溶液の沸点は高いです 純粋な溶媒の沸点よりも。
* 例： 砂糖を水に加えると、沸点が上がります。そのため、普通の水よりも砂糖のような水を沸騰させるのに時間がかかります。
キーポイント：
* 不揮発性溶質： 溶質は、これらの効果が重要であるためには不揮発性（容易ではない）でなければなりません。
* モル濃度と濃度： 凍結点のうつ病と沸点の上昇の程度は、濃度に依存します 溶液中の溶質の。溶質濃度が高いほど、凍結ポイントと沸点が大きく変化します。
* 溶質の性質： 溶質のアイデンティティはマグニチュードに影響しません 変化のうち、それは記号に影響を与える可能性があります （陽性または陰性）特別な場合（電解質など）。塩のような電解質は、溶液中のイオンに解離し、溶質粒子の数を効果的に増やし、効果を高めます。
式：
凍結点と沸点の変化は、次の式を使用して計算できます。
* 凍結点うつ病： Δt f =k f * m
* 沸点の標高： Δt b =k b * m
どこ：
*Δt f およびΔt b それぞれ凍結ポイントと沸点の変化です。
* k f およびk b 溶媒の凍結点うつ病と沸点標高定数です。
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）。
これらの式は、溶質の凍結ポイントと沸点に対する溶質の存在の影響を定量化するのに役立ち、さまざまな用途での予測と計算を可能にします。
