その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 炭素（c）は中心原子です。
* 価電子： 炭素には4つの価電子があり、硫黄にはそれぞれ6つの原子価電子があります。
* 結合： 炭素は、各結合に2つの価電子を使用して、各硫黄原子と二重結合を形成します。
* 電子ペア： これにより、炭素原子に電子の唯一のペアが残りません。
* vsepr理論： VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）理論によれば、中心原子の周りの電子ペアは反発を最小限に抑えるために自分自身を整理します。この場合、2つの結合ペアと孤立ペアがないため、最も安定した配置は線形であり、硫黄原子は炭素原子の反対側にあります。
したがって、Cs₂の分子形状は線形で、結合角は180度です。
