その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 水酸化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した水酸化物イオン（OH-）で構成されています。
* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の端とわずかに負の端を持っています。
* アトラクション： NaOHの陽性ナトリウムイオンは、水分子の負の端に引き付けられ、負の水酸化物イオンは水分子の正の端に引き付けられます。この魅力は、Naoh結晶格子を分解し、イオンを水分子に囲まれ、Naohを溶解するのに役立ちます。
重要な注意： 水中のNaOHの溶解は発熱反応であり、熱を放出し、溶液が非常に熱くなる可能性があります。これが、水酸化ナトリウムを慎重に処理し、常にゆっくりと水に加えることが重要である理由です。
