nh₃（g） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
これが起こることです：
* アンモニア分子（nh₃）は、水分子（h₂o）と反応してアンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（oh⁻）を形成します。
*アンモニウムイオンは弱酸であり、水酸化物イオンは強い塩基です。
*平衡は、反応物（アンモニアと水）に大きく存在します。つまり、アンモニアのほとんどは溶液中にNH₃として残ります。
溶液中の水酸化物イオンの存在により、水酸化アンモニウムは弱い塩基になります。これは、酸から陽子（H⁺）を受け入れてアンモニウムイオンを形成できることを意味します。
注： 「水酸化アンモニウム」という用語は溶液を記述するためによく使用されますが、技術的には、溶液に存在する種はアンモニア分子と少量のアンモニアおよび水酸化物イオンです。
