その理由は次のとおりです。
* ナトリウムの電子構成： ナトリウムには11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（3番目のシェル）に1つの電子があることを意味します。
* 完全な外側シェル： ナトリウムの完全な外側のシェルには8つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、完全な外側のシェル（2つのヘリウムを除き、8電子を除く）を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
ナトリウムは、その1つの価電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になることにより、完全な外側の殻を達成します。これが、ナトリウムが非常に反応性が高く、電子を獲得する傾向がある元素とイオン結合を容易に形成する理由です。
