* 酸： 酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）と負に帯電した陰イオンを放出します。
*例：塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに分離します。
* ベース： 塩基が水に溶けると、水酸化物イオン（OH-）と正に帯電した陽イオンを放出します。
*例：水酸化ナトリウム（NaOH）はNa+およびOh-イオンに解離します。
イオンが電気を行う方法：
* フリーモービング料金： 溶液中のこれらの遊離イオンの存在は、電流の流れを可能にします。電位が適用されると、正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。
* イオン運動： イオンのこの動きは電流を構成し、溶液を良好な導体にします。
重要なメモ：
* 導電率の強度： 酸または塩基溶液の導電率は、存在するイオンの濃度に依存します。イオンの濃度が高くなると、導電率が向上します。
* 水の役割： このプロセスでは、水は重要な役割を果たします。溶媒として機能し、酸または塩基分子がイオンに解離することができます。
要約： 水に溶けたときに酸と塩基がイオンに解離する能力は、それらを良好な電気導体にする重要な要因です。これらのイオンの自由な動きは、電流の流れを可能にします。
