* イオン結合： 水酸化ナトリウムは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した水酸化物イオン（OH-）の間の静電引力によって形成されます。
* 電子移動： ナトリウムはその原子価電子を失い、陽イオン（Na+）になり、水酸化物イオンの酸素は電子を獲得して安定したオクテットを達成し、負に帯電した水酸化物イオン（OH-）を形成します。
したがって、ルイスドット構造の代わりに、naohの構造を次のように表しています。
* 式： ナオ
* イオン構造： na+ oh-
説明：
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウムイオンはその単一価電子を失い、+1電荷を持っています。それは単にna+として表されます。
* ヒドロキシドイオン（OH-）： 水酸化物イオンは電子を獲得し、酸素と水素の間に共有結合を形成しています。酸素には6つの原子価電子があり、添加された電子は7になります。水素には1つの電子があり、結合は2つの電子を使用します。 これにより、酸素の周りに6つの電子が残り、3つの孤立ペアとして表され、水酸化物イオンが-1電荷を与えます。
重要な注意： 従来のルイスドット構造を描画することはできませんが、個々のイオンを個別に描写して、電子の移動と結果の電荷を示すことができます。
