1。反応物の濃度： 反応物の濃度が高いほど、分子間でより頻繁な衝突につながり、成功する反応の可能性が高まります。
2。温度： 温度を上げると、より速度のあるエネルギーを備えた分子が提供され、より頻繁でエネルギッシュな衝突が生じます。これにより、衝突が成功する割合が高く、したがって、より速い反応につながります。
3。表面積： 固体を含む反応の場合、表面積が大きくなると、反応物間の接触が増え、反応速度が増加します。粉砂糖と比較して水に溶解する砂糖キューブを考えてください。
4。触媒の存在： 触媒は、自分自身を消費することなく反応をスピードアップします。それらは、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、反応が発生しやすくなります。
これらの要因はしばしば複雑な方法で一緒に働くことが多いことに注意することが重要です。たとえば、触媒は反応の最適温度にも影響を与える可能性があります。
