* 電気促進性： フランシウムは、周期表のグループ1（アルカリ金属）の底に座っています。 このグループの要素はアルカリ金属として知られており、すべて非常に反応的です。グループを下に移動すると、反応性が増加します。これは、最も外側の電子（価電子）が核から遠くに到達し、除去しやすくなり、正のイオン（陽イオン）を形成することができるためです。フランシウムは、すべてのアルカリ金属の最大の原子半径を持っています。つまり、その原子価は核から最も遠く、最も魅力的なものを経験します。
* 低イオン化エネルギー： フランシウムは、すべての元素の中で最も低いイオン化エネルギーを持っています。イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。フランシウムの原子価電子は弱く保持されているため、除去するにはエネルギーがほとんどありません。これにより、フランシウムは電子を失い、正のイオンを形成する可能性が高くなります。
* 高い電気陰性度： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。フランシウムは非常に低い電気陰性度を持っています。つまり、電子を獲得するのではなく、電子を失う傾向が強いことを意味します。
要約： フランシウムの大きな原子半径、低イオン化エネルギー、および低エレクトロシーガティブの組み合わせは、最も反応性の高い金属になります。電子を失う傾向は、非常に反応性のある性質に容易につながります。ただし、フランシウムは非常にまれで放射性の要素であり、その反応性を詳細に研究することは困難です。
