水の電解
1。セットアップ：
- 水の容器、2つの電極（金属棒）、電源（バッテリーなど）、およびすべてを接続するワイヤーが必要です。
- 電極は通常、プラチナや炭素などの不活性材料で作られているため、水と反応しません。
- 電極は水に浸され、電源の正と負の端子に接続されています。
2。プロセス：
- 電流が水を通過すると、水分子はその構成要素、水素、酸素に分解されます。
- 負の電極（カソード）では、水分子が電子を獲得し、水素ガス（H2）に還元されます。
- 正の電極（アノード）では、水分子は電子を失い、酸化ガス（O2）に酸化されます。
3。反応：
- 水の電気分解のための全体的な化学反応は次のとおりです。
2H2O（L）→2H2（g） + O2（g）
- これは、水の2つの分子ごとに、2つの分子の水素ガスと酸素ガスの1つの分子が得られることを意味します。
キーポイント：
* 直接電流： 電気分解には、直接電流（DC）電源が必要です。
* 電解質： 導電率を向上させるために、硫酸や水酸化ナトリウムなどの少量の電解質が水に加えられることがよくあります。
* ガスコレクション： 生成された水素および酸素ガスは、反転した試験チューブまたはその他の適切な収集方法を使用して、個別に収集できます。
安全性：
* 電気分解は、可燃性の水素ガスを生成する可能性があります。 慎重に水素を処理し、適切な換気を確保します。
* 電解質溶液は腐食性になる可能性があります。 適切な安全装置を使用し、適切な取り扱い手順に従ってください。
アプリケーション：
水の電気分解は、さまざまな用途で使用されます。
* 水素ガスの生産： 水素は、燃料、燃料電池、および産業プロセスとして使用されます。
* 酸素ガスの生産： 酸素は、病院、溶接、その他の産業プロセスで使用されます。
* 研究と教育： 電気分解は、化学と電気化学の基本原則を実証するための貴重なツールです。
