1。バランスの取れた化学式を書きます
金属硫化物を焙煎するための一般的な反応は次のとおりです。
2 ms + 3o₂→2 mo + 2so₂
どこ：
* mは金属です
* Sは硫黄です
* oは酸素です
2。失われた硫黄の質量を計算します
*硫化物の質量=1.326 g
*酸化物の質量=0.824 g
*硫黄の質量lost =硫化物の質量 - 酸化物の質量=1.326 g -0.824 g =0.502 g
3。失われた硫黄のモルを計算します
*硫黄のモル質量=32.06 g/mol
*硫黄のモル=硫黄の質量 /硫黄の臼歯質量=0.502 g / 32.06 g / mol =0.0156 mol
4。形成された金属酸化物のほくろを計算します
*バランスの取れた方程式から、2モルのMSは2モルのMOを生成します。
*したがって、形成された金属酸化物のモルは、失われた硫黄のモルに等しくなります：0.0156 mol。
5。形成された金属酸化物の質量を計算します
*金属酸化物のモル=0.0156 mol
*金属酸化物の質量=0.824 g（与えられた）
*金属酸化物のモル質量=金属酸化物の質量 /金属酸化物のモル=0.824 g / 0.0156 mol =52.82 g / mol
6。金属のモル質量を計算します
*金属酸化物のモル質量（MO）=金属のモル質量（M） +酸素のモル質量（O）
*酸素のモル質量（O）=16.00 g/mol
*金属のモル質量（m）=金属酸化物のモル質量 - 酸素のモル質量=52.82 g/mol -16.00 g/mol =36.82 g/mol
したがって、金属のモル質量は約36.82 g/molです。
注： 金属の酸化数は+2として与えられ、これは金属硫化物（MS）および酸化物（MO）の一般的な処方と一致しています。この情報は実際の計算には必要ありませんが、想定される化学式の検証に役立ちます。
