1。凍結点うつ病：
* 純水は0°C（32°F）で凍結します。 これは、水分子が結晶構造に自分自身を並べるためです。
* 塩（NaCl）は水に溶け、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンに分解します。 これらのイオンは、水分子の秩序ある配置を破壊し、それらが凍結するのが難しくなります。
* この破壊は水の凍結点を低下させます。 追加する塩が多いほど、凍結点が低くなります。
2。塩が氷を溶かす方法：
* 塩が氷に加えられると、氷の表面に常に存在する薄い水の層に溶け始めます。
* この溶解プロセスは、氷自体を含む周囲からの熱を吸収します。 この熱の吸収により、氷の温度が上昇し、溶けます。
* 塩は溶けた水に溶け、凍結点をさらに下げます。 これは、周囲の氷が再び凍結するためにさらに寒くする必要があることを意味します。
3。なぜ氷の上でうまくいくのか：
* 氷にはすでに少量の水が存在するため、塩が氷上で最もよく機能します。 これにより、塩を容易に溶かすことができます。
* 塩は実際に氷を単独で溶かしません。 単に凍結点を下げるだけで、氷が通常よりも低い温度で溶けることができます。
重要な注意： 塩は氷を溶かすのに効果的ですが、環境にも有害である可能性があります。 過度の使用により、道路、水路、植生が損傷する可能性があります。
