1。蒸気メタン改革（SMR）
* 化学反応： メタン（Ch₄）は、高温（700〜1000°C）で蒸気（H₂O）と反応し、ニッケル触媒の存在下での圧力と反応します。
* 方程式： ch₄ +h₂o→CO +3H₂
* 長所： 非常に効率的で、容易に利用可能な天然ガスを原料として使用します。
* cons： 副産物として一酸化炭素（CO）を生成します。これは、さらなる処理を必要とし、温室効果ガスの排出に貢献します。
2。水の電解
* 化学反応： 水（H₂O）は、電気を使用して水素（H₂）と酸素（O₂）に分割されます。
* 方程式： 2H₂O→2H₂ +o₂
* 長所： 純粋な水素を生成し、再生可能エネルギー源を使用してプロセスに動力を供給し、二酸化炭素排出量を削減できます。
* cons： 大幅なエネルギー入力が必要であり、現在SMRよりも高価になっています。
3。バイオマスガス化
* 化学反応： バイオマス（有機物）は、酸素の非存在下で加熱され、水素、一酸化炭素、二酸化炭素などのガスの混合物を生成します。
* 方程式： バイオマス +熱→H₂ + CO +CO₂
* 長所： 再生可能なバイオマスを原料として使用し、化石燃料への依存を減らします。
* cons： SMRや電気分解よりも効率が低いため、水素を分離するには複雑な精製プロセスが必要です。
これらはほんの数例であり、水素生産に使用される特定の方法と技術は絶えず進化しています。
