主な違い – モル濃度と正規性
モル濃度と正規性は、化合物の濃度を表すために使用される 2 つの用語です。モル濃度は濃度を測定するための最も一般的で好ましい単位ですが、規定度も有用であり、これら 2 つの用語の間には関係があります。溶液のモル濃度は、簡単な計算で正規性に変換できます。モル濃度と規定度の主な違いは、モル濃度は化合物の混合物に存在する化合物のモル数であるのに対し、規定度は化合物の混合物に存在する化合物のグラム当量の量であることです。
対象となる主な分野
1.モル濃度とは
– 定義、単位、計算
2.正常性とは
– 定義、単位、計算
3.モル濃度と正常性の関係とは
– モル単位を正規性に変換する方法
4.モル濃度と正常性の違いは何ですか
– 主な違いの比較
重要な用語:濃度、モル濃度、モル濃度、正規性、反応種
モル濃度とは
モル濃度は、溶液 1 リットル中に存在する化合物のモル数です。記号 C で表されます。モル濃度は、モル濃度とも呼ばれます。 .これは、化合物の濃度を 1 リットルあたりのモル数で表すためです。モル濃度の測定に使用される単位は mol/L です。この単位は M として与えられることもあります。測定は 1 リットルに対して行われるため、モル濃度は溶液 (液体) に関して測定されます。
溶液は溶質と溶媒で構成されています。溶質は溶媒に溶解します。溶質と溶媒の混合物は溶液と呼ばれます。特定の溶液のモル濃度は、溶液 1 リットル中に存在する溶質の量 (モル単位) です。したがって、モル濃度は溶液の体積からモル数を割ることによって計算されます。
モル濃度の式
モル濃度の式は以下のとおりです。
モル濃度 =溶質のモル / 溶液のリットル
または
C =n / V
ここで、C はモル濃度、
n はモル数です
V は溶液の体積です。
溶液のモル濃度は、体積の変化、溶液の温度、溶質の追加、および溶液中の溶質の溶解度に影響を与えるその他の要因によって異なります。溶媒の体積が増加すると、モル濃度は減少します (上記の式によると)。温度は溶液の体積に直接影響します。温度が上昇すると、溶液の体積が増加します。より多くの溶質が溶液に追加されると、溶質のモル数が増加し、溶液のモル濃度が増加します。
正常性とは
溶液の正規性は、1 リットルの溶液中の溶質のグラム当量です。したがって、溶液の等価濃度とも呼ばれます。 .正規性は記号 N で与えられ、正規性の単位は eq/L です。ここで、「eq」は「等価」を表します。小規模な計算では、単位 meq/L を使用します。ここで、「meq」は「ミリ当量」を表します。
ヒドロニウム イオン (H3 O)濃度または酸塩基反応のヒドロキシルイオン(OH)濃度。しかし、異なる反応が起こると、同じ化合物でも異なる正常性を持つことがあります。したがって、化合物の正常性は反応の種類によって異なります。
たとえば、1 mol/L 硫酸 (H2SO4) の溶液は、2 つのプロトンを放出して 2 つのヒドロニウム イオンを形成します。したがって、硫酸の規定度は 2 N です。しかし、硫酸を反応物として使用して硫化物を沈殿させる沈殿反応で硫酸を使用する場合、1 つの硫酸イオンが放出されるため、硫酸の規定度は 1 N です。反応から。
モル濃度と正規性の関係
溶液のモル濃度は、溶液中に存在する溶質の当量数を使用して正規性に変換できます。
N =M x f
ここで、N は正規性です。
M はモル濃度、
f は溶質の当量数です。
当量数は、特定の反応のために放出されるイオンまたは原子団の数です。
Molarity と Normality の違い
定義
モル濃度: モル濃度は、溶液 1 リットル中に存在する化合物のモル数です。
正常性: 溶液の規定度は、溶液 1 リットル中の溶質のグラム当量です。
ユニット
モル濃度: モル濃度の測定に使用される単位は mol/L です。
正常性: 正規性の測定に使用される単位は、eq/L または meq/L です。
反応への依存
モル濃度: 溶液のモル濃度は、溶質が受ける反応の種類に依存しません。
正規性: 溶液の規定度は、溶質が受ける反応の種類に完全に依存します。
気温の影響
モル濃度: 温度変化により、溶液の体積が増加し、溶液のモル濃度が変化する可能性があります。
正常性: 温度は溶液の正常性に影響しません。
その他の要因
モル濃度: 溶液のモル濃度は、温度、体積、溶質の追加、および溶質の溶解度に依存します。
正常性: 溶液の正常性は、その溶液に存在する反応種に依存します。
結論
モル濃度と規定度は、溶液中の特定の溶質の濃度を測定するために使用される単位です。これらの用語はどちらも 1 リットルの溶液を考慮していますが、モル濃度では溶質のモル数が考慮されるのに対し、正規度では溶質のグラム当量が考慮されるため、値は互いに異なります。したがって、モル濃度と規定度の主な違いは、モル濃度は化合物の混合物に存在する化合物のモル数であるのに対し、規定度は化合物の混合物に存在する化合物のグラム当量であるということです。
