1。小サイズと高いイオン化エネルギー： ホウ素は、イオン化エネルギーが高い非常に小さな原子です。これは、外側のシェルから電子を除去するために多くのエネルギーが必要であることを意味します。 したがって、ホウ素が電子を失い、正のイオンを形成することはエネルギー的に好ましくありません。
2。電気陰性度： ホウ素は比較的高い電気陰性度を持っています（ポーリングスケールでは2.0）。これは、電子を強く引き付けることを意味し、別の原子に電子を完全に失う可能性が低くなります。
3。不完全なオクテット： ボロンは、最も一般的な形で、3つの価電子しかありません。安定したオクテット（外側のシェルに8電子）を達成するには、ホウ素は電子を完全に獲得したり失ったりするのではなく、電子を共有する必要があります。
4。結合強度： ホウ素は、酸素、水素、窒素など、他の非金属と強い共有結合を形成します。これらの結合は、電子を失うと形成されるイオン結合よりも強いです。
要約：
*ホウ素の小さなサイズ、高いイオン化エネルギー、および電気陰性度により、イオン結合を形成することが困難になります。
* Boronの不完全なOctetは電子を共有する必要があり、共有結合形成につながります。
*それが形成する強力な共有結合は、イオン結合と比較してエネルギー的に好ましい。
したがって、ホウ素は主に結合要件を満たし、安定性を達成するために共有結合結合を形成します。
