* 電子構成: 硫黄には、6つの原子価電子(最も外側の殻の電子)があります。 安定するには、8つの価電子(Noble Gas Argonなど)が必要です。
* オクテットルール: オクテットの規則は、原子が8電子の完全な外側の殻を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 電気陰性度: 硫黄は多くの金属よりも電気陰性です。これは、電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
* イオン結合形成: 硫黄が電気陰性度が低く、原子価が1つしかない金属(ナトリウム、NAなど)に遭遇すると、硫黄はその電子を「盗みます」。これにより、硫黄は外殻に7つの電子が残り、金属(ナトリウムなど)が正に帯電します。
その結果、硫黄は負に帯電したイオン(s²⁻)になり、金属は正の帯電イオン(Na⁺)になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
要するに、硫黄はイオン結合で電子を獲得し、安定したオクテット構成と負電荷を達成します。