* 電子構成： 硫黄には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。 安定するには、8つの価電子（Noble Gas Argonなど）が必要です。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が8電子の完全な外側の殻を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 電気陰性度： 硫黄は多くの金属よりも電気陰性です。これは、電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
* イオン結合形成： 硫黄が電気陰性度が低く、原子価が1つしかない金属（ナトリウム、NAなど）に遭遇すると、硫黄はその電子を「盗みます」。これにより、硫黄は外殻に7つの電子が残り、金属（ナトリウムなど）が正に帯電します。
その結果、硫黄は負に帯電したイオン（s²⁻）になり、金属は正の帯電イオン（Na⁺）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
要するに、硫黄はイオン結合で電子を獲得し、安定したオクテット構成と負電荷を達成します。
