* 電気化学シリーズ: カリウムは、水素よりも電気化学シリーズで高く座っています。これは、カリウムが電子を失い、陽イオン(陽イオン)を形成する傾向が高いことを意味します。
* 反応性の傾向: 周期表のグループを下に移動すると、反応性が一般的に増加します。カリウムは、グループ1(アルカリ金属)の水素を下回っています。
* 水との反応: カリウムは水と激しく反応し、水素ガスを放出し、熱を発生させます。この反応は、水素と水との反応よりもはるかに暴力的です。
例:
* カリウム: 2k(s) +2h₂o(l)→2koh(aq) +h₂(g)
* 水素: h₂(g) +½o₂(g)→h₂o(l)
要約すると、周期表におけるカリウムの位置、電子を失う傾向が高く、水との激しい反応はすべて、水素と比較してより高い反応性を示しています。