* 電気化学シリーズ： カリウムは、水素よりも電気化学シリーズで高く座っています。これは、カリウムが電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向が高いことを意味します。
* 反応性の傾向： 周期表のグループを下に移動すると、反応性が一般的に増加します。カリウムは、グループ1（アルカリ金属）の水素を下回っています。
* 水との反応： カリウムは水と激しく反応し、水素ガスを放出し、熱を発生させます。この反応は、水素と水との反応よりもはるかに暴力的です。
例：
* カリウム： 2k（s） +2h₂o（l）→2koh（aq） +h₂（g）
* 水素： h₂（g） +½o₂（g）→h₂o（l）
要約すると、周期表におけるカリウムの位置、電子を失う傾向が高く、水との激しい反応はすべて、水素と比較してより高い反応性を示しています。
