1。カルシウムの電子構成
*カルシウム（CA）の原子数は20個です。つまり、20個のプロトンと20個の電子があります。
*その電子構成は次のとおりです。
2。価電子電子を失う
*カルシウムは周期表のグループ2にあります。つまり、2つの原子価電子（最も外側のシェルの電子、この場合は4S軌道）があります。
*カルシウムがこれらの2つの原子価電子を失うと、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
3。カルシウムイオンの電子構成
*カルシウムイオン（ca²⁺）には18個の電子があります。
*その電子構成は次のようになります：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶
4。 Argon に似ています
*Ca²⁺の電子構成は、18電子を持つNoble Gas Argon（AR）の電子構成とまったく同じであることに注意してください。
結論
カルシウム原子がその2つの原子価電子を失うと、得られるカルシウムイオン（ca²⁺）には、Noble Gas Argon（AR）と同じ電子構成があります。これは、特に最初の2つのグループと周期表の最後のグループ（ハロゲン）の要素の間で一般的な現象です。彼らは、貴族のような安定した電子構成を達成するために電子を獲得または失う傾向があります。
