pH の概念
* ph： pHは、溶液の酸性度または塩基性の尺度です。これは対数スケールです。つまり、各整数の変化は、水素イオンの濃度の10倍の変化を表します。
* ニュートラル： ニュートラル溶液のpHは7です。これは、H+とOH-の濃度が等しいことを意味します。
* 酸性： 酸性溶液のpHは7未満です。これは、H+イオンの濃度がオハイオンの濃度よりも大きいことを意味します。
* 基本（アルカリ）： 基本溶液のpHは7を超えています。これは、オハイオンの濃度がH+イオンの濃度よりも大きいことを意味します。
関係
これを理解するための鍵は、水のイオン産物です （KW）：
* kw =[h+] [oh-] =1.0 x 10^-14（25°C）
この方程式は、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の産物は、特定の温度で常に一定の値（1.0 x 10^-14）であると述べています。 この一定の値は、水の平衡点を表します。
それがどのように機能するか：
* ニュートラル： [h+] =[oh-] =1.0 x 10^-7 mの場合、溶液はニュートラルです。
* 酸性： [H+]が1.0 x 10^-7 mを超える場合、KWを維持するために[OH-]が低くする必要があります。これにより、溶液が酸性になります。
* 基本： [oh-]が1.0 x 10^-7 mを超える場合、KWを維持するために[H+]が低くする必要があります。これにより、ソリューションが基本的になります。
要約：
溶液の酸性度、塩基性、または中性は、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の相対濃度によって決定されます。 H+イオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。オハイオンの濃度が高いほど、ソリューションはより基本的です。 pHスケールは、これらの濃度の違いを表現する便利な方法を提供します。
